下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是A．在FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-B．用石墨电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-C．向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+D．等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是

A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

B．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-

C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

D．等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合：

3HCO3-+2Ca2++3OH-＝2CaCO3↓+CO32-+3H2O

【解析】

试题分析：A、不符合溴化亚铁的化学组成比，因此在FeBr2溶液中通入足量氯气的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，A不正确；B、用石墨电极电解氯化镁溶液生成物是氯气、氢气和氢氧化镁白色沉淀，B不正确；C、盐酸的酸性强于碳酸，因此氯化钙溶液与二氧化碳不反应，C不正确；D、等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合：3HCO3-+2Ca2++3OH-＝2CaCO3↓+CO32-+3H2O，D正确，答案选D。

考点：考查离子方程式正误判断

练习册系列答案

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【选修2-化学与技术】（15分）

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。

（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。

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（1）与Na 。

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下列用水就能鉴别的一组物质是

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C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

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（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。

（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2

①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；

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（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是；

②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为；

③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。

i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O

ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4

iii)

④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过 mol/L。

（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

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我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

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（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________

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B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

（3）上述装置中接口连接顺序为；

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（4）D中应选用的液体为。

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。

（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　试剂。

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下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
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B	Na2O2使酚酞溶液变红	Na2O2是碱性氧化物
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D	浓H2SO4可干燥NO和SO2	NO和SO2还原性都弱