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    19．下列有关实验叙述不正确的是（　　）
    A．图①用于除去自来水中的Fe3+、C1-等杂质离子
    B．图②中直接点燃气体，证明钠与乙醇反应的气体产物是H2
    C．图③在探究NO充分转化成HNO3的实验中，观察气泡速率控制通入气体体积比
    D．图④用该实验可以证明Cl2体现漂白作用的原因

    分析 A．水的沸点低，蒸馏可分离；
    B．氢气不纯，加热易发生爆炸；
    C．NO与氧气以4：3反应转化为硝酸；
    D．干燥的布条不褪色，而湿润的布条褪色．

    解答 解：A．水的沸点低，蒸馏可分离，图中蒸馏实验可除去杂质，故A正确；
    B．氢气不纯，加热易发生爆炸，应检验纯度后再点燃，故B错误；
    C．NO与氧气以4：3反应转化为硝酸，则观察气泡速率控制通入气体体积比，故C正确；
    D．干燥的布条不褪色，而湿润的布条褪色，则图④可以证明Cl2体现漂白作用的原因，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求书写下列离子方程式：
    （1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    （2）向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    （3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    （4）向NaOH溶液中通入过量SO2气体：OH-+SO2=HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素．
    （1）氧离子的结构示意图是，能说明O元素比N元素为非金属强的是氧气与氢气化合更容易，生成的水比氨气更稳定，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
    B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
    C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强
    D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2-离子的结构示意图：
    B．碳酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
    C．次氯酸的结构式：Cl-O-H
    D．过氧化氢的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某一元弱酸溶液的c（H+）=0.1mol/L，该酸溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．等于0.1mol/LB．大于0.1mol/LC．小于0.1mol/LD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确．以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是（　　）
    A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
    B．洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可
    C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
    D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
    C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O
    D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42?═H2O+SO2↑+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．-
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol（a）
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol（b）
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol（c）
    若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（Q3-3Q1+Q2） kJ．
    ②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳和一氧化碳的燃烧热．

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