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    将4g NaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是

    A．10 mol/L B．1mol/L C．0．1 mol/L D．0．01 mol/L

     

    C

    【解析】

    试题分析：4gNaOH的物质的量是4g/40g/mol=0．1mol，溶液的体积是1L，根据c=n/V，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0．1mol/1L=0．1mol/L，答案选C。

    考点：考查溶液的物质的量浓度的计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
    ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
    ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO32-存在；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    ⑥下列元素的最高价氧化物的水化物酸碱性强弱（按碱性到酸性排列）：NaOH＞Al（OH）3＞H2SO4＞HClO4．
    A、②④⑤B、①③⑥C、①③④D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模拟统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧

    化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    （1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等

    杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。

    A．NH3.H2O B．Na2CO3 C． H2SO4 D．ZnO

    已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

    该温度下。

    （2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。

    （3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。

    （4）被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。

    如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季江西省赣州市十二县高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

    B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

    C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－＝H2O

    D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋北京市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：

    【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。

    阅读上述实验流程，完成下列填空：

    （1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。

    （2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。

    A．蒸馏 B．蒸发结晶 C．冷却结晶

    （3）操作①的名称 ；所需要的主要试剂是 。

    （4）操作②的名称 ；从液体丙获得碘的方法是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋北京市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0．5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

    A．3mol/L B．2mol/L C．1．5mol/L D．1mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋北京市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

    A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

    B．盐酸滴在生石灰上

    C．铁粉撒入CuSO4溶液中

    D．向炽热氧化铁通入CO

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋北京市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是

    A．冶炼金属 B．燃料燃烧 C．钢铁锈蚀 D．木材烘干

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年江苏省高二（文）上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。

    【资料获悉】

    1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑

    【实验设计】

    【实验探究】

    （1）装置乙的作用是 。

    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

    则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。

    （4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

     

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