Question

下列实验方案设计中，不可行的是

A．加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉

B．在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl₃

C．用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl^—

D．用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH₄⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A中加入稀盐酸后铁粉被反应掉，铜粉不反应，所以能够达到实验目的。B中铁和氯气直接反应生成FeCl₃，所以能够达到实验目的。C中稀盐酸本身还有Cl^-，所以不能达到实验目的。D中NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以能够达到实验目的。

考点：物质的分离、提纯和鉴别

点评：1.常见阳离子的检验

离子	检验方法	现象
K+	用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）	火焰呈紫色
Na+	用铂丝蘸取待测液放在火上烧	火焰呈黄色
Mg2+	加入OH-（NaOH）溶液	生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液
Al3+	加入NaOH溶液	生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O）
Ba2+	加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液	生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+	①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐	生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水	生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
Fe2+	①加入少量NaOH溶液	生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）
②加入KSCN溶液	无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红
Fe3+	①加入KSCN溶液	溶液变为血红色
②加入NaOH溶液	生成红褐色沉淀
NH4+	加入强碱（浓NaOH溶液），加热	产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

2.常见阴离子的检验

离子	检验方法	现象
Cl-	加入AgNO3溶液	生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
SO42-	先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰）	生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
SO32-	①加入盐酸或硫酸	产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色
②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）	该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）
CO32-	①加入CaCl2或BaCl2溶液	生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸	产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
HCO3-	加入盐酸	产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象