Question

【题目】下列说法或表示法正确的是( )

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5 kJ/mol

C. 在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；

B.反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；

C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液是放热过程，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；

D.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1，故D错误。

故选C。