Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：

（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。

（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。

（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。

（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。

（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。

Answer 1

【答案】 HF HClO4 KOH Al（OH）3 离子键和共价键 Al3+ Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。

（1）化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为，故答案为：；

（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气，故答案为：HF；

（3）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，碱性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；离子键和共价键；

（4）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；

（5）过氧化钠为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为，故答案为：；

（6）氯气的氧化性强于溴，氯气能与溴化钾发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。