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    （1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
    (2) 下列说法正确的是（填序号）__ __：（漏选得1分，错选、多选得0分）
    A．相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
    D．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电
    离平衡；
    E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比
    MgCO3的大；
    （1）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H＝—889.6kJ／mol
    （2）ABD 

    试题分析：（1）16g甲烷的物质的量为1mol，因此甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H＝—889.6kJ／mol
    （2）C、电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：Cl--2e-=Cl2.
    E、Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，可以降低Mg2+的消耗。因此答案为ABD。
    点评：对热化学方程式的书写，是高考的必考内容，书写时应特别注意与普通化学方程式的区别。而电解质溶液，则需考虑弱电解质的电离与水解。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。
    （1）反应的热化学方程式为                             ______________            。
    （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       
    _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知101kPa下有：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是（   ）
    A．H2的燃烧热为241.8kJ/mol
    B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/mol
    D．1molH2与1/2molO2的总能量小于1molH2O(g)的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
    （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是           ；表示物质中和热的是            。
    (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
    A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
    B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
    C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
    D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
    E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
    F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
    （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是                。
    A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
    B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
    C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
    D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

    已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中a=             。

    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （   ）
    A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
    D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
    A．—44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
    C．—330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
    A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
    ②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol
    ③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol
    总反应：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：
    Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
    ①甲中石墨棒上的电极反应式__________，电子的移动方向为________；
    ②乙中总反应的离子方程式为__________，Cl移向__________电极（填Fe或C）；
    ③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____________________；
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。
    ①甲中铁棒上的电极反应式为：______________________；
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_________（填写物质的化学式）_________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    (1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应，生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量；
    (2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧，生成N2 (气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量；
    (3).在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量,S的燃烧热为______，S燃烧的热化学方程式为_____                                      _。

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