【题目】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；
（2）A、B形成的化合物的电子式___；
（3）C的最高价氧化物的化学式___；
（4）D2C的电子式：___。
【答案】氮 二 ⅤA 
SO3 
【解析】
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，位于第ⅤA族，则B为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有三个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为钾元素，据些分析解答。
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，位于第ⅤA族，则B为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有三个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为钾元素。
（1）B为氮元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；
（2）A、B分别为H、N，形成的化合物为NH3，NH3是共价化合物，N原子和H原子以共用电子对的方式结合而成，其电子式为：；
（3）C为S元素，最高正化合价为+6，最高价氧化物的化学式为SO3；
（4）D为K元素，C为S元素，D2C为K2S，K2S是离子化合物，钾离子和硫离子之间以离子键结合而成，电子式为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，则关于该有机物叙述中正确的个数是（ ）
①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。
(2)B的化学名称为____________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________。
(4)由E生成F的反应类型为____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。
电渗析
苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下：
（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。
（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
催化重整制氢
在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1
C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1
（3）那么，反应C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。
活性炭纤维（ACF）物理吸附
ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF吸附处理1 L苯酚溶液的相关数据。
T / ℃ | 25 | 35 | 45 | 55 | 65 |
起始苯酚浓度 / mol·L－1 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 |
平衡苯酚浓度 / mol·L－1 | 5.00×10－4 | 6.43×10－4 | 7.85×10－4 | 9.12×10－4 | 1.13×10－3 |
（4）由表格数据可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) 
C6H5OH·ACF(s，吸附态) ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（span>5）已知：吸附平衡常数KF=
，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量
；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时KF（苯酚）=_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同。请回答：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A___、B___、C___、D___。
（2）画出A的原子结构示意图：___；
（3）写出AD的电子式：___；
（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：__。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是
A. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
B. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
C. 在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)
D. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是
A. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
B. 在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
C. 锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D. 用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
D.一水合氨在水溶液中的电离方程式：NH3·H2ONH4++OHˉ
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易水解、受热易分解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。
(1)仪器B的名称是________________。
(2)打开阀门K，装置E中由固体药品所产生的气体就立即进入装置D，则该固体药品的名称为________________。
(3)装置D为制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)，在合适催化剂下搅拌一段时间。
①反应在冰水浴中进行的原因为_______________________________________。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__________（填操作名称）分离得到粗产品。
(4)仪器G的作用有：_______________________________________。
(5)该实验装置中有一处不足，改进方法是______________________________________。
(6)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式_________________。
(7)为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验，已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案(限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，____________________，测量的数据取平均值进行计算。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com