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从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

(1)下列说法正确的是                  (填序号)。

A.元素电负性由大到小的顺序为:F>O>N
B.一个苯分子含3个π键和6个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为:Br>Se>As
(2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式应为       。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为          (用文字描述)。
(3)Cu2+基态电子排布式为           。向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该物质中配位原子的杂化方式为      ,若不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为                     


(1)A     (2)O=C=S   平面三角形
(3)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)     sp3         
(无正确电荷符号不给分,配位键不写箭头可以,但是箭号方向指向氨分子不给分)

解析试题分析:(1)A、同周期元素电负性从左到右依次增大,正确;B、苯的结构是没有单双键,是一种介于单双键之间的特殊的键,一个苯分子含1个大π键和12个σ键,错误;C、氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数分别是6、8,错误;D、同周期元素第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA、ⅤA最外层电子处于全满或半满相对稳定结构,能量较低,第一电离能较相邻元素大,应为As >Br>Se,错误。
(2)OCS的等电子体为CO2,所以结构式与其相似;COC12的结构式为C1-C- C1,碳原子为sp2杂化,故为平面三角形;
(3)[Cu(NH3)4]SO4为配合物,配位数为4个,sp3,其中NH3中氮原子与铜离子形成4个配位键。
考点:考查物质结构中第一电离能、电负性、等电子体、杂化类型、空间结构、配合物组成等内容。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有四种晶体,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属AB型的是(   )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各项中所描述的两个量,前者一定大于后者的是

A.NaCl晶体和晶体NaF的晶格能
B.等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2键的数目
C.等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应,SO2与O2的转化率
D.25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量。

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定____________。
(3)一个晶胞的体积是__________。
(4)金晶体的密度是____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为        
(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间构型为       ,其中Se原子采用的轨道杂化形式为        
(3)CSe2与CO2结构相似,CSe2分子内σ键与π键个数之比为     。CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的,CSe2分子内的Se—C—Se键角    (填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子内的H—Se—H键角。
(4)硒化铷晶体属于反萤石型结构,晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含    个Rb2Se单元,其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为      

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式________________________________________________________________________。
从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________,SiF4粒子的空间构型是________。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF4-后者却是生成SiF62-:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在101kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的能量.下列说法不正确的是(  )

A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石与石墨的性质相似
C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D.1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示,把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带有U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为方便观察,预先将水染成红色),结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是(  )

A.NaOH固体 B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是

A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.若改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,通过测定反应过程中所放出的热量相等
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

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