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    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同
    C．H216O与H218O质子数不同D．H2和D2属于同位素

    分析 A．中子数-质量数-质子数；
    B．物质相同，则化学性质相同；
    C．同种元素的质子数相同；
    D．具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．

    解答 解：A．中子数-质量数-质子数=18-8=10，故A错误；
    B．16O2和18O2为组成元素完全相同，结构相同的同种物质，则化学性质相同，故B正确；
    C．同种元素的质子数相同，H216O与H218O质子数都为8，故C错误；
    D．H2和D2是单质，不是原子，不为同位素，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子构成、同位素等知识，难度不大，明确中子数-质量数-质子数，物质相同，则化学性质相同是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）、模拟工业生产进行制备氯乙醛（CCl3CHO）的实验，查阅资料，有关信息如图所示：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
    可能发生副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
    ②相关物质的部分物理性质：
     C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
     熔点/℃-114.1 -57.5 58 -138.7 
     沸点/℃78.3  97.8198 12.3
     溶解性与水互溶 可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇 
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中的试剂是饱和食盐水
    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO
    （4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中错误的是（　　）
    A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    B．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）
    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 总数位3×6.02×1023
    D．10 g 98% 硫酸 （密度为 1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如下：

    下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
    化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4
    Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
    （1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
    A．烧杯    B．量筒     C．容量瓶     D．锥形瓶     E．玻璃棒
    （2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式
    3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
    （3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
    （4）粗PbSO4 产品含有的杂质是硫酸钙，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
    （5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸涪液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（　　）
    A．MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C   $\frac{\underline{\;2125℃\;}}{\;}$2Al+3CO↑
    C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．HgS+O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$  Hg+SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（　　）
    A．其分子结构呈三角形B．分子中不存在孤对电子
    C．它的沸点比三氯化磷沸点低D．三氯化氮水解有硝酸生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．I．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气．为检查该废气中的成分，用如图甲所示的装置进行实验：

    （1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
    （2）根据B中品红褪色现象证明有SO2，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO2；
    （3）装置B的作用是检验SO2，装置D的作用是检验SO2是否除尽．
    II．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图乙装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
    （4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H20；
    （5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
    ①没有干燥装置，②没有吸收尾气的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（　　）
    气体abc
    ACO2稀盐酸CaCO3固体浓硫酸
    BNO2浓硝酸铜片NaOH溶液
    CSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液
    DNH3浓氨水生石灰浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、SO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、SO32-
    B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中缓慢通入SO2：KOH、Ba（OH）2、BaSO3
    D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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