谷氨酸的系统名为:2-氨基戊二酸(pKa1=2.19.pKa2=4.25.pKa3=9.67).请回答下列问题:① 写出其结构式 ,② 写出谷氨酸在pH=10.00的水溶液中.占优势的离子结构 ,③ 若谷氨酸溶于pH=7的纯水中.所得溶液的pH是x.则x 7,此氨基酸等电点是大于x还是小于x?为什么? .(2) 110.1℃.6.050×104Pa.测定醋酸蒸气的密度所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(共9分) (1) 谷氨酸的系统名为：2－氨基戊二酸(pKa₁=2.19，pKa₂=4.25，pKa₃=9.67)。请回答下列问题：

① 写出其结构式；

② 写出谷氨酸在pH=10.00的水溶液中，占优势的离子结构；

③ 若谷氨酸溶于pH=7的纯水中，所得溶液的pH是x，则x 7(填“>”或“<”)；此氨基酸等电点是大于x还是小于x?为什么?

。

(2) 110.1℃，6.050×10⁴Pa，测定醋酸蒸气的密度所得到的平均相对摩尔质量是醋酸单分子摩尔质量的1.520倍。假定气体中只含有单分子和双分子。则110.1℃下反应2CH₃COOH(g)(CH₃COOH)₂(g)的为；的计算公式及结果为：(=1.013×10⁵Pa) 。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）B的元素名称为，D在周期表中的位置。

（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为，（用化学符号表示）

（3）D的单质与水反应的离子方程式为_ 。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述

。

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科目：高中化学 来源：2010年江西省吉安市高一下学期期末考试化学试题 题型：实验题

（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案             。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因                                                      。
（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
（1）A写出所选用物质的化学式：
A：                      ，
B：                      。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：                         。

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科目：高中化学 来源：09—10年寿宁南阳高中高二下学期末考试化学卷 题型：填空题

（用数字序号填空，共9分）有①NH₂－CH₂－COOH  ②CH₂OH(CHOH)₄CHO  ③(C₆H₁₀O₅)_n（纤维素）  ④HCOOC₂H₅   ⑤苯酚    ⑥HCHO等物质，其中：
（1）难溶于水的是             ，易溶于水的是          ，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是                  。
（2）能发生银镜反应的是                   。
（3）能发生酯化反应的是                   。
（4）能跟氢气发生加成反应的是          ，能在一定条件下跟水反应的是          。
（5）能跟盐酸反应的是           ，能跟氢氧化钠溶液反应的是              。_K^S*5U.C