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    世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①把贝壳制成石灰乳

    ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤

    ④在氯化氢热气流中干燥晶体

    ⑤电解上述晶体的熔融物。

    下列说法正确的是

    A．镁元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族

    B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

    C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

    D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、镁核外有三个电子层、最外层有2个电子，因此镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族，故A错误；B、将得到的沉淀物进行洗涤，是洗去沉淀表面的可溶物，结合步骤中的关系，沉淀物中含有的应为Ca 2+，所以向滤液中加入碳酸钠溶液，如果有沉淀出现则未洗涤干净，反之则洗涤干净了，故B正确；C、因为MgCl2是一种强酸弱碱盐，会发生水解反应：Mg 2++2H2O?2H++Mg（OH）2，在HCl热气流中干燥，可抑制Mg2+的水解，而不是加快干燥速度．故C错误；D、根据电解的原理，当电解水溶液时，在阴阳两极分别生成氢气和氯气，而得不到镁，故要得到金属镁必须电解熔融的氯化镁，故D错误。

    考点：本题考查海水提取镁、基本操作。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒压通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加催化剂；⑤减压；⑥恒容通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

    A．①④⑥ B．①②⑤ C．②③⑥ D．③⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第二次质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——物质结构与性质]（13分）

    物质结构理论有助于人们研究化学反应规律。请回答下列问题：

    （1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有 种；

    （2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。

    ①铜原子价电子排布式为

    ②氯、钾、铜（+1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。该化合物阴离子的化学式为 ；

    ③向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是 。

    A．氨气极易溶液水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

    B．NH3分子的键角小于H2O分子的键角

    C．[Cu(NH3)4]SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键

    D．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

    ④葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A，其晶胞如右图乙所示。A的化学式为 ，晶胞中的白点代表的原子是 （填元素名称）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

    B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

    C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大

    D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是

    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

    B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

    C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

    A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

    B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

    C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    D．五种粒子，所属元素的种类是5种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市高三上学期第三次质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。

    （2）仪器a的名称是 。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示产品发黄的原因 。

    II．测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M） 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

    A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素及其化合物的说法正确的是

    A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应

    B．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应

    C．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

    D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

     

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