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    精英家教网如图所示，燃料在燃烧后的产物（如CO2、H2O、N2）等可以利用太阳能实现转化循环利用．则下列有关说法不正确的（　　）
    A、通过上述循环，太阳能最终转化为热能B、所有可燃物燃烧时放出的能量均来源于太阳能C、上述转化虽可循环，但之间的反应不属于可逆反应D、上述转化不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机
    分析：A．太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能；
    B．化学能不一定来自太阳能；
    C．可逆反应的特点是同时、同条件，不同方向；
    D．燃烧产物的循环利用降低了温室气体的排放．
    解答：解：A．由图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能，太阳能最终转化为热能，故A正确；
    B．所有可燃物燃烧时放出的能量均来自化学能，而化学能不一定来自太阳能，故B错误；
    C．反应的条件不一样，不属于可逆反应，故C正确；
    D．化石燃料的大量燃烧导致温室效应而燃烧产物的循环利用不仅降低了温室气体的排放同时减少了化石燃料的使用缓解了能源危机，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，注意可逆反应必须是同时、同条件，不同方向．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ?mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为
    2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
    ．
    （2）H2的燃烧热为
    a+c-b
    2
    KJ/mol
    a+c-b
    2
    KJ/mol
    ．
    （3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=
    2f-d-
    e
    2
    2f-d-
    e
    2
    （用d、e、f的代数式表示）．
    （4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为
    （2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
    （2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
    ．
    （5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
    CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
    CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
    （1）①．火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．1mol联氨完全反应转移
    4
    4
    mol电子
    ②．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    NO2（g）?1/2N2O4（g）△H=-26.35kJ/mol
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-108 kJ/mol
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-108 kJ/mol
    ．
    （2）联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．写出该电池正极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影响如图所示．请在图中画出400℃时对应的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
    （1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：
         N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
         N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
         NO2（g）?
    12
    N2O4（g）△H=--26.35kJmol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氨化钾溶液．该电池放电时，正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影响如图所示．
    ①请在图中画出400℃时对应的图象．
    ②在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是
     
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源：2014届河南安阳一中高二月考（奥数班）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

    (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是       (填字母)。

    a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

    d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生?

    (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

     

     (a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较,       (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为               。

    (b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为       。

    (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ ▪ mol-1、497 kJ ▪ mol-1。

    N2 (g)+ O2 (g)=== 2 NO (g)  H=+180.0 kJ ▪ mol-1。

    NO分子中化学键的键能为      kJ ▪ mol-1。

    (4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：               。

     

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