【题目】某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
⑴装置A中反应的化学方程式为____________。
⑵实验结束后,欲验证反应生成的气体具有还原性,小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是___。(填字母)。
a.品红溶液 b.稀盐酸 c.BaCl2溶液 d.稀硝酸
⑶实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是______________。
⑷实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:
①步骤Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_______________。
②黑色固体的成分是_______________。
【答案】Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 装置B中的溶液会倒吸,可能引起烧瓶破裂 取最后一次洗涤滤液少许,滴加少量AgNO3溶液,无明显现象 CuO、CuS、Cu2S
【解析】
(1)铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水;
(2)在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸,故要检验二氧化硫还原性,实际要检验氧化产物硫酸的存在;
(3)二氧化硫易溶于水,要防倒吸;
(4)检验滤渣洗涤干净与否,实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子,本实验中滤渣表面可能会有氯离子;根据溶液颜色的变化及灼烧后固体质量的变化判断黑色固体的成分。
(1)铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸,故要检验二氧化硫还原性,实际要检验氧化产物硫酸的存在,可用稀盐酸和氯化钡来检验,
故答案为:bc;
(3)由于二氧化硫易溶于水,若立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是产生倒吸现象,
故答案为:装置B中的溶液会倒吸,可能引起烧瓶破裂;
(4)检验滤渣洗涤干净与否,实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子,由于固体用盐酸溶解,所以中滤渣表面可能会有氯离子,可用硝酸银来检验.
故答案为:取最后一次洗涤溶液少许,滴加少量硝酸银溶液,无明显现象;
根据用盐酸溶解后滤液变蓝,证明固体中含氧化铜,固体A为铜的硫化物,B为Cu2O;
若B全为Cu2S,2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
320 288
2g m1
解得m1=1.8
若B全为CuS,4CuS+5O22Cu2O+4SO2
384 288
2g m2
解得m2=1.5g
而实际得固体B为1.68g,介于m1和m2之间,所以固体A为Cu2S和CuS的混合物,
故答案为:CuO、CuS、Cu2S。
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【题目】如图所示为MnO2和浓盐酸共热制取氯气的实验装置,反应为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,请回答下列问题:
(1)打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,观察D中导管口是否有气泡产生,__(填:能或不能)验证装置的气密性良好;
(2)C中收集到的Cl2中含有HCl,请从分子结构的角度解释其中的原因___;
(3)装置D的作用是___;
(4)B的作用为___(选填下列编号)。
A.洗气瓶 B.储气瓶 C.安全瓶
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【题目】将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处(如图所示),下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )
A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体
C. 试管内壁有油状液滴形成
D. 试管内有少量白雾
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【题目】醇脱水是制备烯烃的常用方法,实验室制备环己烯的反应和实验装置如图所示.可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.反应粗产物倒入f容器中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯.回答下列问题:
(1)由环己醇制取环己烯的方程式_________________;
(2)装置b的冷凝水方向是________________(填“下进上出”或“上进下出”);
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是___(选答案);
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(4)本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称及反应类型为_____、____;
(5)在分离提纯中,使用到的仪器f名称是___________;
(6)合成过程中加入浓硫酸的作用是_________;
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【题目】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如图:
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为:__,“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是___。
(2)“酸溶”时,生成气体B的离子方程式为___。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为___。
(4)“除杂”中反应的离子方程式为__。
(5)“喷雾干燥”是将需干燥的物料,分散成很细的像雾一样的微粒,与热空气接触,在瞬间将大部分水分除去,使物料中的固体物质干燥成粉末。采用喷雾干燥而不用蒸发可有效防止产品的水解或分解,写出Al(OH)2Cl在较高温度下分解的化学方程式___。“喷雾干燥”中将需干燥的物料,分散成很细的微粒的目的是___。
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【题目】向含有1 mol HNO3和1 mol NaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是( )
A.a表示Fe3+的关系曲线,b表示Fe2+的关系曲线
B.n1=0.5
C.P点时,n(Fe2+)=0.3mol
D.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4g
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【题目】如表中物质间的转化能按如图所示通过一步反应进行的是( )
选项物质 | W | X | Y | Z |
A | Ca | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
B | S | SO3 | H2SO4 | CaSO4 |
C | Si | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
D | Fe | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:
(1)配平以下离子方程式,并在横线及方框中填上所需的系数及微粒。
__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__,___
(2)该反应中的还原剂是___。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为___mol。
(4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的离子方程式是___。
②溶解沉淀时___(能或不能)用稀盐酸,原因是___。
③若滴定至终点时共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则该血液中含钙___g/100mL。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水:A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+
B. 稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C. 浓盐酸与二氧化锰混合加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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