Question

8．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v_（B）=0.0125mol•L^-1•s^-1，A、C均为0.2mol．则
（1）x=1
（2）V_（A）=0.05 mol•L^-1•s^-1
（3）反应前A有0.6mol
（4）B的转化率为20%．

Answer 1

分析 反应进行到4s末，测得v_（B）=0.0125mol•L^-1•s^-1，A、C均为0.2mol．v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{4s}$=0.025mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知x=1，则
         4A（g）+B（g）=2C（g）
开始     n          0.5        0
转化    0.4         0.1       0.2
4s        0.2        0.4      0.2
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：反应进行到4s末，测得v_（B）=0.0125mol•L^-1•s^-1，A、C均为0.2mol．v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{4s}$=0.025mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知x=1，则
         4A（g）+B（g）=2C（g）
开始     n          0.5        0
转化    0.4         0.1       0.2
4s        0.2        0.4      0.2
（1）由上述分析可知x=1，故答案为：1；
（2）V_（A）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{4s}$=0.05 mol•L^-1•s^-1，故答案为：0.05 mol•L^-1•s^-1；
（3）反应前A有0.4mol+0.2mol=0.6mol，故答案为：0.6；
（4）B的转化率为$\frac{0.1mol}{0.5mol}$×100%=20%，故答案为：20%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用速率之比等于化学计量数之比确定x，题目难度不大．