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    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是

    A．SO2只是氧化产物  

    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化  

    C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化  

    D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

     

    D

    【解析】依题意知，Cu从+2价降低为Cu2S中+1价，S从-2价升高到SO2中的+4价；氧元素化合价降低。SO2既是氧化产物又是还原产物；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂；每生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化。S元素由-2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学热化学方程式的正误判断及书写（解析版） 题型：选择题

    已知：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氮气、氧化物及硝酸（解析版） 题型：选择题

    向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是

    A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫

    B．X：硝酸钡溶液　Y：二氧化硫

    C．X：氯化铝溶液　Y：氨气

    D．X：偏铝酸钠溶液　Y：二氧化氮

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原规律（解析版） 题型：选择题

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO+CO32-

    D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原概念（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

    B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性

    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应的概念（解析版） 题型：选择题

    已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A．反应中硫酸做氧化剂

    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

    D．刺激性气味的气体是氨气

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应方程式的配平及相关计算（解析版） 题型：选择题

    物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为

    A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学气体摩尔体积（解析版） 题型：选择题

    在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

    A．同温度、同体积的N2和O2

    B．同质量、不同密度的N2和CO

    C．同压强、同体积的H2和CH4

    D．同体积、同密度的CO2和N2

     

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    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：

    A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

    B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

    C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2-

    D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

     

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