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    16．100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混和，在所得溶液中（　　）
    A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]=[H+]D．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

    分析 100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混合，反应生成氯化铵，氨水过量，所以溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和NH4Cl，溶液显碱性，据此分析．

    解答 解：100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混合，反应生成氯化铵，氨水过量，所以溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和NH4Cl，溶液显碱性，
    溶液中[NH4+]＞[Cl-]，所以离子浓度大小关系为[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，
    故选B．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握混合溶液中的溶质．

    练习册系列答案
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    B．气体生成物的总体积为0.448 L
    C．生成物中含有0.01NA个分子
    D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．充电时负极反应为：MH+OH-+e-═H2O+M
    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
    （3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
    试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
    （4）实验过程：
    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    ②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
    几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则此橙汁中维生素C的含量是1320mg•L-1．
    （6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（　　）
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    B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
    C．二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖
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    Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．
    Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．
    请回答：
    （1）步骤I中Na2C03溶液的作用是除去铁屑表面的油污．下列情况适合倾析法的有cd．
    a．沉淀呈胶状    b．沉淀呈絮状    c．沉淀容易沉降    d．沉淀颗粒较大
    （2）步骤II中铁屑过量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （3）步骤IIl中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．
    （4）为检验晶体中的Fe2+，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依（滴入氯水）溶液红色加深现象可以证明有Fe2+存在．
    （5）为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn04溶液10.00mL．
    则样品中Fe2+的质量分数为14%．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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