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    20．科学家们致力于研究利用催化剂将汽车尾气中的CO与氮氧化物反应，生成N2和CO2．若CO与某氮氧化物反应后，测得生成的N2与CO2物质的量之比为1：4，则该氮氧化物可以表示为（　　）
    A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5

    分析 根据氮气和二氧化碳的物质的量之比计算氮原子、碳原子、氧原子个数之比，再根据化学反应中各元素原子守恒确定氮的氧化物的化学式．．

    解答 解：物质的量之比等于分子数之比，物质的量之比为1：4的N2和CO2，氮原子、碳原子和氧原子个数之比为2：4：8，一氧化碳分子中碳原子和氧原子个数之比为1：1，根据化学反应中各元素原子守恒知，氮的氧化物中氮原子和氧原子的个数之比是2：4=1：2，所以该化合物是NO2，
    故选C．

    点评 本题以氧化还原反应为载体考查了化合物化学式的确定，难度不大，根据原子守恒和物质的量之比等于分子个数之比即可分析解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．CO2能引起温室效应，是一种大气污染物
    B．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
    C．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
    D．NO2和SO2是主要的大气污染物，溶于水后可能形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术．工业上制备ClO2的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO3制得．
    （1）在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO3制ClO2，其反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+Na2SO4+2H2O．
    （2）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=CO2↑+6Cl-+6H+．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是催化作用．
    （3）ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
    （4）ClO2可用于含CN-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气．
    ①已知CN-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN-的电子式．
    ②写出该反应的离子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在常温下可用铁质容器盛放的物质是（　　）
    A．稀硫酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应3A（g）+B（g）?2C（g） 在密闭容器中进行，5秒钟后C的浓度增加了0.4mol/L，则这段时间内用B表示的平均反应速率为（　　）
    A．0.02 mol/（L•s）B．0.04 mol/（L•s）C．0.08 mol/（L•s）D．0.12 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列微粒中既是酸又是碱的是（　　）
    A．HNO3B．HCO3-C．NH4+D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
    B．78克Na2O2含有阴离子数为2NA
    C．常温下，在18g 18O2中含有氧原子数为NA
    D．1mol-OH所含的电子数目为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物分子中原子间 （或原子与原子团间） 的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚能跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应
    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验：
    （1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是NaHCO3（填化学式）．
    （2）晓露同学用如图所示装置探究发酵份加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂．请回答：
    ①A装置中仪器a的名称是分液漏斗．
    ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳．
    ④C装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸汽．
    ⑤收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气．

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