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    【题目】原电池是（ ）装置

    A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能

    C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为热能

    【答案】A

    【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。

    原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。而电能转化为化学能的装置是电解池。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

    B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    D.油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：

    （1）氮分子的电子式为______________________。

    （2）图中属于“氮的固定”的是___________（填字母）。

    （3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式解释原因___________________________________________ 。

    （4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程__________________。

    （5）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

    （6）若反应i是在酸性条件下由NO3—与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag＋+CN-= AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是(　　)

    A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2

    B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

    C. (OCN)2＋H2O=2H++OCN-+OCNO-

    D. MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述中，正确的是(　　)

    A. Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大

    B. 价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素

    C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等

    D. 氮原子的最外层电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。

    （1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。

    （2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为_____。

    （3）在 TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2。与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）________。

    （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（绿色）。绿色晶体中配体是_______。

    （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______。

    （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρgcm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为___cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既不是电解质，又不是非电解质的是

    A.铜B.二氧化硫C.葡萄糖D.冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

    下列说法或表示式正确的是

    A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    B. C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

    （1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是__________________（用元素符号表示）。

    （2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。

    （3）F原子的外围电子排布式为_______________________，

    （4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。

    （5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。

    （6）已知 DE 晶体的晶胞如图所示：

    若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是_______g·cm-3（列式表示）。

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