Question

10．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5mol•L^-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L^-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．

• A． ①③⑤⑥
• B． ②③④⑤
• C． 只有⑤
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①电解质的强弱与溶解性无关；
②部分盐属于弱电解质；
③一元酸溶液中H⁺浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；
④H⁺浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；
⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；
⑥酸在熔融态时不导电．

解答 解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO₃、BaSO₄均是强电解质，故①错误；
②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故②错误；
③0.5mol/L一元酸溶液H⁺浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸为1mol/L，故③错误；
④强酸溶液中的H⁺浓度不一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度，H⁺浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；
⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C．

点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．