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    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

    A．该反应的化学平衡常数表达式是

    B．此时，B的平衡转化率是40%

    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(　　)

    A．Ba2＋、Cl－、NO、Ca2＋              B．H＋、Na＋、SO、CO

    C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－                D．Ca2＋、Na＋、CO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是(　　)

    ①白色沉淀是BaSO4　②白色沉淀是BaSO3

    ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

    ④FeCl3被SO2还原为FeCl2

    A．①③       B．②④       C．②③       D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列有关说法不正确的是

        A．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

        B．增大浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大

        C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

        D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e-  = H2↑+ 2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：

    100080
     
    A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

    B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

    C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

    D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO－2e－===PbSO4

    正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__  ▲ __      。
    (2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为  ▲ __极。

    (3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时，

    ①若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为  ▲ __ L。

    ②若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)  ▲ __ (用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有     

    ①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液

    A．②③④⑤⑦   B．①④⑤⑥⑦   C．①②③⑥⑦   D．②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是                                                                  

      A．有氧化性，无还原性，无酸性    B．有氧化性，有还原性，有酸性

      C．有还原性，无氧化性，无酸性    D．有还原性，无氧化性，有酸性

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