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下列各离子浓度的大小比较,正确的是( )

A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O,

c(NH4+)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④

B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则c (NH4+) > c (Cl-)

C.0.2 mol·L?1 Na2CO3溶液中:c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)

D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1 的NaOH溶液等体积混合: c (Cl-)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH-)>c (H+)

 

A

【解析】

试题分析:A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④,正确;B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则根据电荷守恒可得c (NH4+) =c (Cl-),错误;C.0.2 mol·L?1 Na2CO3溶液中:根据质子守恒可得c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + 2c (H2CO3),错误;D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1 的NaOH溶液等体积混合,得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。根据各种物质的物质的量的关系可知: c (Na+)>c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)>c (H+),错误。

考点:考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

 

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2c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)

C.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1

D.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则

c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

 

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