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    1．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万．如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸的说法正确的是（　　）
    A．它是由四种元素组成的有机高分子化合物
    B．每个丙氨酸分子中含有13个原子核
    C．丙氨酸分子中含有3个碳原子
    D．丙氨酸分子中氮、氧元素的质量比为1：2

    分析 由丙氨酸的分子结构模型图可知分子式为C3H7O2N，由化学式可知1个丙氨酸分子含有的原子的数目及氮、氧元素质量比，相对分子质量在10000以上的为高分子，以此来解答．

    解答 解：由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，则其化学式为C3H7O2N．
    A．丙氨酸不属于高分子化合物，故A错误；
    B．由分子式可知，一个丙氨酸的分子中共含有：3+7+2+1=l3个原子，原子核的个数为13，故B正确；
    C．由丙氨酸为化学式为C3H7O2N可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子，故C正确；
    D．由丙氨酸的化学式C3H7O2N可知，丙氨酸中氮、氧元素质量比为（14×1）：（16×2）=7：16，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握分子结构、物质组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是（　　）
    A．C12B．NH3C．BaCO3D．C2H5OH （乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂只有FeCl3
    B．NaBH4的电子式为
    C．NaBH4与稀硫酸不发生反应
    D．该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色    		B．
    气密性检
    C．
    制备并检验氢气的可燃性    		D．
    浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若E为Fe，X是氢氧化钠，则A一定是氯气
    B．若A为S，X为水，则A、B、C、D均可与氢氧化钠反应
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D．若C是红棕色的气体，则A既可以是单质，也可以是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小．
    （1）反应Ⅰ的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）处理母液的两种方法：
    （1）向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，目的是使NH3循环利用．
    （2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体．
    Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

    （3）装置丙中冷水的作用是冷却，使碳酸氢钠晶体析出；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．
    若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
    取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

    （4）曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是0.1mol、0.2mol．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．四氯化锡是一种无色易流动的液体，可用于有机合成中的氯化催化剂．实验室中用Cl2和Sn粉在加热条件下合成SnCl4，实验装置如图所示：（己知SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟）

    回答下列问题：
    （1）装置A中盛装溶液A的仪器名称为分液漏斗，烧瓶中发生反应的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛装的溶液为饱和食盐水，装置C中盛装的是浓硫酸，若无此装置，则装置D中可能得到的副产物是SnO2（或Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）．
    （3）冷却水从装置Fb（填“a”或“b”）口进入，装置H的作用为吸收尾气，装的溶液为①④（填序号）．
    ①NaOH溶液     ②饱和食盐水     ③浓硫酸    ④浓FeBr2溶液
    （4）为减少实验误差，可在装置G和H之间添加连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）（填添加的装置和试剂）．
    （5）若实验结束时，装置G中收集到74.4g SnCl4，装置A中产生标准状况下13.44L气体，则SnCl4的产率为95.0%．（Sn足量并不计气体损耗．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间    c．B-C间      d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
    （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于可逆反应3H2+N2?2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）
    A．使用高效催化剂B．充入更多N2C．降低温度D．增大压强

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