Question

2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（　　）

• A． 四种元素原子半径大小为：X＞Y＞Z＞W
• B． 氧化物的水化物的酸性：Z＞W
• C． W与Y可形成一种硬度很大的化合物
• D． W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的电子层数与最外层电子数相等，则X为Be或Al，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，应为Cl元素，W和Y同主族，且四种元素的最外层电子数之和为18，如X为Be，则W、Y的最外层电子数为$\frac{18-7-2}{2}$=4.5，不满足电子数为整数的特点，则X应为Al，W、Y的最外层电子数为$\frac{18-7-3}{2}$=4，则W为C、Y为Si元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由上述分析可知，W为C，X为Al，Y为Si，Z为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则四种元素原子半径大小为：X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．非金属性Cl＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞W，若不是最高价含氧酸无此规律，如碳酸的酸性大于HClO的酸性，故B错误；
C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC，为原子晶体，故C正确；
D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结构，均为共价化合物，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D中氯化铝为共价化合物，题目难度不大．