练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
    B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
    C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
    D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

    分析 A．铜与浓硫酸不发生钝化反应；
    B．过氧化氢可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸；
    C．二氧化硫与硫酸不发生氧化还原反应；
    D．硫和氧气反应只生成二氧化硫．

    解答 解：A．铜与浓硫酸不发生钝化反应，加热条件下可反应生成二氧化硫和硫酸铜，故A错误；
    B．二氧化硫与氯化钡不反应，在BaC12溶液中通入SO2气体，没有明显现象，但加入过氧化氢，过氧化氢可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
    C．二氧化硫与硫酸S元素化合价相近，二者不发生氧化还原反应，故C错误；
    D．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下可发生氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生对元素化合物知识的熟悉程度，为高考常见题型，侧重考查学生的双基以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图，地壳中含量最高的元素已包含其中．回答下列问题：
      Y  Q  
     X     Z
    （1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．X离子的结构示意图为．
    （2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是C．
    A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多
    B．最高正价，Z比Y的高
    C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y
    （3）ZQ2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ZQ2被还原为Z-，该反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
    （4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1：3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222.6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol．
    （5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X（OH）n，在25℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）n]=4.0×l0-12；lg5=0.7）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小
    B．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度可能减小
    C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
    D．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人Cu（OH）2固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．把a g铜、铁合金粉末投入足量盐酸中，反应完全后过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铜的质量分数为30%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙炔的最简式为CH
    B．名称为顺-2甲基2丁烯
    C．四氯化碳的电子式
    D．1，2-二溴乙烷的结构简式为C2H4Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究化学反应速率、反应热对工业生产具有重要意义．
    （1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒接触面积．
    ②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物本身的性质．
    ③同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同浓度．
    ④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象温度．
    （2）学会正确书写热化学方程式是计算化学反应热的前提．
    ①1mol 石墨与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ②肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    B．常温常压下，Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA
    C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+N2（g）?2NH3 （g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.75 NA
    D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．以下实验或操作不能达到目的是（　　）
    A．除去乙烷中乙烯的方法是将气体通过足量的酸性KMnO4溶液
    B．向2mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到银氨溶液
    C．分别将去膜的镁条和铝片投入等浓度的稀盐酸中，通过观察实验现象判断其金属性强弱
    D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，冷却后加入新制的氢氧化铜浊液并加热至沸腾，根据现象判断淀粉是否水解

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案