Question

6．在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
①该混合液中NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl₂的质量为9.5g，
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为0.1mol•L^-1．

Answer 1

分析 ①由图可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，c（Mg²⁺）=0.5mol/L，结合n=cV、m=nM计算；
②结合电荷守恒计算c（Ca²⁺），结合n=cV、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：①由图可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶质MgCl₂的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，
故答案为：0.2；9.5；
②由电荷守恒可知2c（Ca²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ca²⁺）=$\frac{3.0-1.0-0.5×2}{2}$=0.5mol/L，混合液中CaCl₂的物质的量为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为：c=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.1．

点评 本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目浓度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变及电荷守恒的应用方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度概念及计算方法．