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    1．下列装置图用于物质的分离和提纯，其中不合理的是（　　）
    A．装置①除去粗盐中的不溶物
    B．装置②从氯化钠溶液中获得NaCl固体
    C．装置③除去CO中的CO2杂质
    D．装置④分离溶有碘的CCl4和水

    分析 A．可用过滤的方法除去不溶性固体；
    B．可用蒸发的方法获得可溶性固体；
    C．气体进入方向错误；
    D．四氯化碳与水分层．

    解答 解：A．不溶性固体不能透过滤纸，可用过滤的方法除去不溶性固体，故A正确；
    B．水以挥发，可用蒸发的方法获得可溶性固体，故B正确；
    C．洗气时，气体应从长导管进入，故C错误；
    D．四氯化碳与水分层，可用分液的方法分离，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：E＞A＞C
    B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
    C．C与A形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D．B、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．3molH2SO4中约含有12NA个O，56gCO的物质的量是2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据流程完成下列反应方程式，注明必要的条件．

    ①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；②+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O；
    ④+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaBr；⑤2+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2+2H2O；
    ⑦+H2$→_{△}^{Ni}$2；⑧n$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．（1）X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（ 已知F是一种常见的塑料）

    ①X的结构简式为CH2=CH2；　C的官能团名称是羧基
    ②由E制取F的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
    （2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验．

    ①请写出A制取B的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ②甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受热挥发；乙的作用是冷却，使生成物乙醛液化．
    ③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）．
    a．氯化钠溶液　　b．苯　    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳
    （3）阿斯匹林的结构简式为：，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．
    （4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有B种．
    A．2种     B．3种       C．4种      D．5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B氮、C氧、E铝．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO3、NaHSO4，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为②．
    ①a mol           ②b mol        ③a/3mol         ④$\frac{b}{3}$mol       ⑤0          ⑥（4a-b）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀
    B．用铂电极电解氯化钠溶液时，阳极上铂失去电子溶解，阴极上析出钠-
    C．二次电池某电极充电时作阳极，放电时作负极
    D．原电池中电子由正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
    A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C．
    A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为．氧化产物与还原产物的物质的量之比为．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
    （4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事例中与化学反应速率影响因素无关的是（　　）
    A．香蕉、苹果等食物存放在冰箱里
    B．服用钙片要充分咀嚼后再吞服
    C．用铁桶（或铝桶）存放浓硫酸
    D．我国在西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺

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