练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．18 g H216O和20gH218O含有的质子数均为10 NA
    B．l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2 NA
    C．0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA
    D．反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每消耗3 molH2同时有2 NA个N-H断裂

    分析 A、H216O和H218O的摩尔质量分别为18g/mol和20g/mol；
    B、氯离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    C、铁和硝酸反应不能生成氢气；
    D、反应N2+3H2?2NH3达平衡时，当消耗3mol氢气时意味着有2mol氨气生成，而每一种物质的消耗和生成的量必须相同．

    解答 解：A、H216O和H218O的摩尔质量分别为18g/mol和20g/mol，故18 g H216O和20gH218O的物质的量均为1mol，而两者中均含10个质子，故1molH216O和H218O中均含10NA个质子，故A正确；
    B、氯离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子的个数多于2NA个，故B错误；
    C、铁和硝酸反应不能生成氢气，生成的是NO，故C错误；
    D、反应N2+3H2?2NH3达平衡时，当消耗3mol氢气时意味着有2mol氨气生成，而每一种物质的消耗和生成的量必须相同，故此时一定消耗2mol氨气，故断裂6molN-H键即6NA条，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
    沸点/℃
    SiHCl333.0
    SiCl457.6
    HCl-84
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
    步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
    请回答下列问题：
    （1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
    （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
    ②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
    （3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，铝为负极、石墨为正极
    B．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-=Cn AlCl4
    C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-
    D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．用酸性KMnO4 溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛
    C．用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽
    D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．

    （1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
    图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用E1、E2、E3表示）
    （2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
    在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC．
    A．正反应速率先增大后减小 
    B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大 
    D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小 
    F．氢气的转化率减小
    （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在低温（填-高温‖、-低温‖或-任何温度‖）下能自发进行．
    （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应
    （Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．
    以下说法正确的是D
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
    （5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=5．第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
    （6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的是ABD
    A．NH3 B．CH4  C．KMnO4  D．尿素．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）
     气体abC
    ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
    BCO2稀硫酸石灰石饱和NaHCO3溶液
    C02双氧水二氧化锰浓硫酸
    DNH3浓氨水生石灰碱石灰
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：

    已知：R-CHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$，R-CN$\stackrel{H+}{→}$RCOOH
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为醛基，C-D的反应类型是酯化（取代）．
    （2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
    （3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为．
    （4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HOCH2CH2OH．
    （5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）．
    （6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    （合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素．X、Z同主族，且原子序数相差10；Y的最外层电子数是电子层数的三倍；W可与X、Z形成XW和ZW型化合物．下列说法错误的是（　　）
    A．化合物XW中含有共价键
    B．化合物ZW中含有离子键
    C．X和Z可以形成离子化合物ZX
    D．化合物ZYX和ZYW所含有的键型不一样

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

    （1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、Al3+；
    （2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是使用二氧化碳可以避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制备价格便宜．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案