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    6．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
    C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

    分析 A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；
    B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅；
    C．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；
    D．使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，据此进行分析判断．

    解答 解：A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故A错误；
    B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，水泥、玻璃、青花瓷、分子筛都属于硅酸盐工业产品，故B错误；
    C．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故C正确；
    D．使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，空气的通入量增多多会带走热量，降低热效率，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了绿色化学、硅酸盐、蛋白质的变性、燃料充分燃烧等问题，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
    （2）经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4-、K+、NO3-
    B．加入足量Na2O2之后的溶液：Cl-、K+、Fe3+、SO42-
    C．水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NO3-、NH4+、CO32-、K+
    D．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）=0，8mol•L-1，则c（Al3+）为（　　）
    A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀释后，溶液中各微粒的浓度均减小
    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    C．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液加热上升一定温度后，前者pH不变后者pH减小（不考虑物质的挥发）
    D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）已知某元素的阳离子Rn+，其原子的质量数为A，中子数为A-x+n，则m g Rn+的核外电子数为$\frac{m（x-2n）}{A}$NA
    （2）今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol•L-1，SO42-的浓度是0.7mol•L-1．则混合溶液中Al3+浓度应等于0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下33.6L HF分子中所含的原子个数为3NA
    B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NA
    C．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．42g分子式为C3H6的物质一定含有σ键的数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为1：1；氧原子个数之比为2：1；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为7：16，密度比为16：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
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    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（“增加”、“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和热数值不变（“增加”、“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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