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    16．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．CuCl2

    分析 物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性．

    解答 解：A．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故A不选；
    B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B不选；
    C．HCl为一元强酸，电离子出氢离子，溶液呈酸性，不是水解原因，故C不选；
    D、CulCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    19．分子式为C10H12O2的芳香族有机物与NaHCO3溶液反应，其分子中只有两个取代基，则符合该条件的有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．9种B．12种C．15种D．18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室钠引起的火灾可用（　　）来灭火．
    A．沙土B．水C．泡沫灭火器D．煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    C．NA个SO2的体积是22.4L
    D．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量
    C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤．
    （2）操作③中所用的有机试剂可以是四氯化碳（或CCl4），也可以是苯/汽油/煤油（只填一种）．
    （3）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    （a）过程③正确操作步骤的顺序是：CBDAHGEF（填编号字母）；
    （b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
    （c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对二甲苯的一种同分异构体A在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯环上有2种不同化学环境的H原子．
    （1）B的结构简式：．
    （2）1molB与2mol乙醇在浓硫酸的作用下发生反应，试写出该反应的化学方程式：．
    （3）B可与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，试写出该产物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（1）（4）．
    （1）根据元素化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．
    （2）根据化合物中是否含有共价键，将化合物分成离子化合物和共价化合物．
    （3）根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
    （4）根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    （5）根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体．
    （6）根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类．
    （7）依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．上述图示的反应为吸热反应
    B．图中的能量变化如图所示，则△H=E1-E3
    C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
    D．根据①②推知：在25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于676.7 kJ

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