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    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1 L l mol/L FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

    B．0.5 mol/L 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1．5NA

    C．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA

    D．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g） ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol/L

    0.50

    0.35

    0.25

    0.25

    下列说法中错误的是

    A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

    B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

    C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

    D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是

    ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8

    ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

    ④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

    ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH

    ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3

    ⑦10ml0．1mol．L-1CH3COOH恰好与10ml0．1mol．L-1NaOH溶液完全反应

    A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

    A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

    B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

    C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

    D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期表的说法正确的是

    A．第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，0族元素一般是0价

    B．3个长周期所含元素种数相同

    C．不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同

    D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．金刚石、白磷都属于单质

    B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

    D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏

    斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

    （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 。

    （2）该铝热反应的化学方程式为 。

    （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：

    ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为

    ②量气管在读数时必须进行的步骤是 。

    ③取1g样品进行上述实验，共收集到44．8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 。

    ④装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是

    A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s）

    B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O

    C．2KClO32KCl+3O2↑

    D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）铜在自然界存在于多种矿石中．

    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．

    （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 ．

    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长， (至少写一条变化规律)．

    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是 （用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为 ．

    （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：

    黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和FeS）粗铜精铜

    （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是 ．

    （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 ．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

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