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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1 L l mol/L FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

B.0.5 mol/L 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

C.1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA

D.28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

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科目:高中化学 来源:2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷(解析版) 题型:选择题

N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

下列说法中错误的是

A.500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小

C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度

D.1000 s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多

④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合,溶液呈酸性

⑤CH3COONa和稀H3PO4反应,生成CH3COOH

⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH<3

⑦10ml0.1mol.L-1CH3COOH恰好与10ml0.1mol.L-1NaOH溶液完全反应

A.②⑦ B.②⑤ C.①③⑤ D.②④⑤⑥

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科目:高中化学 来源:2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4 5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1 Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-

C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3 4Fe+12H++3NO3-===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目:高中化学 来源:2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于元素周期表的说法正确的是

A.第2周期与第3周期元素从左到右,最高正化合价均从+1逐渐增大至+7,0族元素一般是0价

B.3个长周期所含元素种数相同

C.不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同

D.同周期从左到右,非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于物质分类的说法正确的是

A.金刚石、白磷都属于单质

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏

斗易燃烧,火星四射等缺点,将实验改成以下装置,取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应,冷却后得到“铁块”混合物.

(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂,共原因是

(2)该铝热反应的化学方程式为

(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图B装置,滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题:

①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为

②量气管在读数时必须进行的步骤是

③取1g样品进行上述实验,共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下),则铝的百分含量为

④装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通,除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外,还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管,测出铝的百分含量将会 填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

原电池反应是释放能量的氧化还原反应,下列可设计成原电池的化学反应是

A.H2O (l)+CAO(s)=CA(OH)2(s)

B.BA(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BACl2+2NH3·H2O+8H2O

C.2KClO32KCl+3O2↑

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)铜在自然界存在于多种矿石中.

(Ⅰ)以硅孔雀石(主要成分为CuSiO3•2H2O,含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质)为原料制取硫酸铜的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7.

(1)“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式

(2)“溶浸”中,选取浓度为20% H2SO4为浸出剂,铜的浸出率与浸出时间的关系见图1.由图1可得,随着浸出时间的增长, (至少写一条变化规律).

(3)“除杂”中,加入MnO2的作用是 (用离子方程式表示).“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3~4,沉淀部分杂质离子,分离得滤液.滤渣的主要成分为

(Ⅱ)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料炼制精铜的工艺流程如下:

黄铜矿精铜冰铜(Cu2S和FeS)粗铜精铜

(4)“还原”工艺中其中一个反应为:Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是

(5)粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,电解精炼铜时,阴极反应式为 .完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图,并作相应标注.

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