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    18．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：
    XYZW
    ANaOHNa2CO3NaHCO3CO2
    BO2CO2COC
    CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
    DSSO2SO3O2
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NaOH可与少量二氧化碳反应生成Na2CO3，也可与过量二氧化碳生成NaHCO3，Na2CO3也可与CO2反应NaHCO3；
    B．C可与氧气反应生成CO，也可生成二氧化碳，二氧化碳可与C反应一氧化碳；
    C．氯化铝可与氢氧化钠反应分别生成Al（OH）3、NaAlO2，Al（OH）3可与继续反应生成NaAlO2；
    D．硫和氧气反应只生成二氧化硫．

    解答 解：A．NaOH可与少量二氧化碳反应生成Na2CO3，也可与过量二氧化碳生成NaHCO3，Na2CO3也可与CO2反应NaHCO3，符合转化关系，故A不选；
    B．氧气不足时，C和氧气反应生成CO，氧气过量时，生成CO2，二氧化碳可与C反应一氧化碳，符合转化关系，故B不选；
    C．氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成Al（OH）3，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al（OH）3可与继续反应生成NaAlO2，符合转化关系，故C不选；
    D．硫和氧气反应只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，注意物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

    （1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
    a．升温               b． 加压              c．增大NaOH溶液浓度
    （2）滤渣主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，则c（Mg2+）至少为4×10-5mol•L-1．
    （3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2OH4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
    （4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
    （5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．良好的生态环境可以提升生活质量．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
    ①含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c（填字母）．
    a．Cr3+                 b．Hg2+    c．Ca2+
    ②“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）．
    a．SO2                b．N2                      c．CO2
    ③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b（填字母）．
    a．C               b．CaO                 c．SiO2
    ④汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
    B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．HF的电子式：
    D．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．回答下列问题：
    （1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na+、SO42-和Cl-，且测得此三种离子的浓度分别是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为3．
    （2）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是氢气和氨气．
    （3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
    （4）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，用离子方程式表示Na2A溶液呈酸碱性的原因：A2-+H2O?HA-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．129C60中含有NA个电子
    B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023
    D．100mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（用必要的文字和离子方程式说明）．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液中pH=2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
    1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取[AlFe（OH）nCl6-n]m，设计如下流程：

    ①[AlFe（OH）nCl6-n]m中铁元素的化合价为+3．
    ②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是C（填字母）．
    A．Al3+B．Fe2+
    C．Fe3+D．H+
    为证实该离子确实存在，可采取的操作是取少量待测液与试管中，滴入几滴KSCN溶液变成红色．
    ③往酸性溶液中加入试剂X的目的是把亚铁离子氧化成铁离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物A，分子式为C10H18，经催化加氢可生成B，其分子式为C10H22，A经酸性高锰酸钾溶液氧化得到和，试写出A、B的结构简式．

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