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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.CH4与C4H10不一定是同系物
    B.苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键
    C.乙烯使溴水褪色属于取代反应
    D.炒菜时，加入一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

    【答案】D
    【解析】解：A．CH4与C4H10均为烷烃，一定是同系物，故A错误；

    B．苯中不含双键，为介于单键、双键之间的特殊化学键，故B错误；

    C．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不是取代反应，故C错误；

    D．酒和醋发生酯化反应生成乙酸乙酯，具有香味，则菜味香可口，故D正确；

    故选D．

    A．CH4与C4H10均为烷烃；

    B．苯中不含双键；

    C．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应；

    D．酒和醋发生酯化反应生成乙酸乙酯．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

    D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表．

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2molN2

    3molH2

    0molNH3

    1.5molNH3

    乙

    amolN2

    bmolH2

    0molNH3]

    1.2molNH3


    （1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为 ，
    起始时乙中的压强是甲容器的倍，乙的平衡常数为
    （2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是（选填序号）．

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入氨气的物质的量

    y

    混合气体的平均相对分子质量

    平衡常数K

    混合气体的密度

    达平衡时氨气的转化率


    （3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①像中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
    ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是（填字母）．
    ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为 ． 保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2 ， 达平衡后放出的热量为Q，则Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知I－、Fe2＋、SO2和Cl-均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-，下列反应不可能发生的是( )

    A. Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl B. 2Cl-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cl2↑

    C. 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
    ②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1则下列说法正确的是（ ）

    A.H2的燃烧热为241.8kJmol﹣1
    B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
    C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
    D.根据②推知反应H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）

    A.正反应是吸热反应
    B.若A、B是气体，则D是液体或固体
    C.改变物质浓度，平衡不会移动
    D.A，B，C，D均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，则c（K+）为（　　）

    A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；

    (2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)

    A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:

    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    ⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。

    （1）铝热反应是 __________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ___________________（填序号）表示。

    （2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

    （3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。

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