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    16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（　　）
    100mL 盐酸100mL 盐酸100mL 盐酸
    m（混合物）14.2g25g27.6g
    V（CO2）（标况）3.36L4.48L4.48L
    A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1
    B．加入混合物14.2g时盐酸不足
    C．加入25g混合物时盐酸过量
    D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1：2

    分析 盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物25 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成4.48L二氧化碳需要混合物的质量为：$\frac{4.48L}{3.36L}$×14.2gg=18.93g，故第二组混合物有剩余；
    第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），据此计算盐酸的物质的量浓度；
    第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
    设14.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，
    根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），
    再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3的质量分数，
    根据以上分析对各选项进行判断．

    解答 解：盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物25 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成4.48L二氧化碳需要混合物的质量为：$\frac{4.48L}{3.36L}$×14.2gg=18.93g，故第二组混合物有剩余；
    第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），则盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L；
    A．该盐酸的浓度为2mol/L，故A错误；
    B．根据分析可知，加入14.2g混合物中盐酸过量，故B错误；
    C．加入25g混合物中盐酸不足，故C错误；
    D．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，设14.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，根据混合物质量可得：84x+100y=14.2g，根据生成二氧化碳的物质的量可得：x+y=0.15，联立解得：x=0.05mol、y=0.1mol，则混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比=0.05mol：0.1mol=1：2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度较大，关键是比较三组数据，根据二氧化碳的体积变化与固体质量判断是否完全反应，试题侧重学生对数据的分析处理能力、思维能力考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）最不活泼的元素是Ar（填元素符号），最活泼的非金属元素是F（填元素符号）
    （2）可做半导体材料的元素是硅（填元素名称）
    （3）氧离子结构示意图为，①、②、③原子半径从大到小的顺序是①②③
    （4）与水反应最剧烈的金属单质是Na（填元素符号），其反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是Al（填元素符号）
    （6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是HClO4写化学式）
    （7）气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
    （8）Al2O3中氧元素质量分数为47.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
    （1）元素X原子结构示意图为．
    （2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是10，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
    （4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
    元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H2O2+H2S=S+2H2O．
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某氖原子的质量为a g，一个12C原子质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
    B．W g该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）mol
    C．该氖原子的摩尔质量是aNA g
    D．W g该氖原子所含的质子数是10 W/（aNA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．
    （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放 在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的ⅣA族．
    （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
    ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），
    写出可以验证该结论的一个化学反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2（填两种化合物的化学式）．
    （2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．
    （5）推测Si、N最简单氢化物中稳定性较好的氢化物是NH3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）
    A．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

    Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为：MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
    电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．
    （4）工业上用MgC2O4•2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图2．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为MgC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
    （5）CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）；
    △H=-746kJ•mol-1．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图3中图象正确的是乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．250mL pH=12的某一强碱溶液与250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假设混合后体积为500mL，混合溶液pH值为2-lg2，若原250mL一元强碱中含溶质0.1g，则M的相对原子质量为40．

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