Question

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
• C． X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
• D． W的单质可用于制造光导纤维

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，以此解答该题．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为氧化镁、二氧化硅，分别含有离子键、共价键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＞W（Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C正确；
D．W是Si元素，单质可用于制备半导体材料，二氧化硅可制备光导纤维，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析推断能力，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．