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【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ,用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 溶液中c(H +)为0 . 200 mol·L-1

B.溶液温度高低为

C. 点后因离子数目减少使电导率略降低

D. 点时溶液中有c ( C1)>(CH3 COO

【答案】D

【解析】

试题分析:浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液中滴加NH3· H2O,首先发生反应:HCl+NH3· H2O=NH4Cl+H2O,所以溶液中自由移动的离子的物质的量不变,而因为溶液的体积增大,所以离子的浓度减小,电导率逐渐减小,当该反应恰好发生时,电导率最小;此后发生反应:CH3COOH+ NH3· H2O=CH3COONH4+H2O,弱电解质变为强电解质,自由移动的离子浓度增大,电导率逐渐增大,当反应恰好完全时,溶液的电导率最大,此后再加入氨水,就对溶液起稀释作用,离子的浓度减小,电导率逐渐减小。根据电导率的变化可知HCl和CH3COOH是按照1:1混合的混合液A. 溶液中由于盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以c(H +为0 . 05 mol/L,错误;B.由于电导率都是在室温下测定的,所以溶液温度高低相等,错误;C. 点后因离子浓度减少使电导率略降,错误;D. 点时溶液为NH4Cl和CH3COONH4等等浓度、等体积的混合溶液,由于铵根离子水解消耗,所以溶液中有c ( C1)>(CH3 COO,正确。

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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是

A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA

B. 1mol H2OH2F+的混合物中所含质子数为10NA

C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA

D. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA

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【题目】下列有关化合物的说法正确的是(  )
A.干冰的主要成分是H2O
B.SO2可大量用于漂白食品
C.吸入CO可导致人体中毒
D.小苏打的主要成份是Na2CO3

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【题目】一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )

①XYZ的物质的量之比为1∶2∶2

②XYZ的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是(  )
A.b电极上发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO42移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b

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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm).

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

原子半径/nm

0.037

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

-1

-2

+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______

(2)B的原子结构示意图为 ______

(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ______ (填化学式);

(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______ (填化学式);

(5)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液,用离子方程式表示其原因为: ______

(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一,可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号.推测碲元素在周期表中的位置,则碲元素及其化合物可能具有的性质为:______

A.单质碲在常温下是固体B.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

C.H2Te不如HI稳定 D.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

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【题目】下列过程需要吸收热量的是(  )
A.汽油燃烧
B.铝热反应
C.液氨汽化
D.酸碱中和

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【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关.
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 . 相关数据如表:

容器

反应物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH (g)和
1mol H2O(g)

平衡时c(CH3OH)

c1

c2

平衡时能量变化

放出29.4kJ

吸收a kJ

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(填字母).
a.v(CO2消耗=v(CH3OH)生成
b.气体的密度不再随时间改变
c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是(填字母).
a.降低温度b.充入更多的H2c.移除甲醇d.增大容器体积
③c1c2(填“>”“<”或“=”),a=
④该温度下反应的平衡常数K=;若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率v(H2)=
(2)已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0.将一定量的NO2充入注射器后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小).下列说法正确的是(填字母).
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点:v<v
C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则Tb>Tc

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【题目】

A. 组成生物的最基本元素是C

B. 占人体细胞干重百分比最多的元素是O

C. H7N9病毒和桃树共有的元素是CHONP

D. CuMnMoB都是组成生物体的微量元素

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