精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。


图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:

(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为      

(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:      。A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2   

已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3

(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是

          ; ②          

(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是          (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是          (填写实验操作名称)。

(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性          。为什么?          

(6)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl离子的物质的量           

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质. 图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里加有紫色石蕊试液;④为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(1)制取氯气时,先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,再通过
分液漏斗
分液漏斗
(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有
B
B
(填写下列编号字母)的净化装置.A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol.其主要原因有:①
盐酸挥发
盐酸挥发
,②
反应一段时间后,盐酸变稀,无法被MnO2氧化
反应一段时间后,盐酸变稀,无法被MnO2氧化

(3)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编
号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填写实验操作名称).
(4)实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白.
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红色
红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成HClO具有漂白性
氯气与水反应生成HClO具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为
浅黄绿色
浅黄绿色
过量氯气溶解于水中
过量氯气溶解于水中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。

       请填写下列空白:

⑴ 制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式                     ;实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰                B.氢氧化钠溶液              C.饱和食盐水            D.浓硫酸       

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12mol·L1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有:①_______________________________________________,

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是

                                           

                                           

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白。

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为_______色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

______________________________________

然后溶液从无色逐渐变为_______色

______________________________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届江苏省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白:

⑴制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式                     ;实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰           B.氢氧化钠溶液      C.饱和食盐水        D.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有:

①______________________________________                         _________,

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是

                                           

                                           

(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。

①下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);

②从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白。

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为_______色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

______________________________________

然后溶液从无色逐渐变为_______色

______________________________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届浙江省高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(14分)在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。

       请填写下列空白:

⑴ 制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式                      ;实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰                 B.氢氧化钠溶液               C.饱和食盐水             D.浓硫酸       

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有:①_______________________________________________,

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是

                                           

                                           

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白。

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为_______色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

______________________________________

然后溶液从无色逐渐变为_______色

______________________________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届浙江省杭州市高一上学期期中七校联考化学试卷 题型:选择题

(12分)在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:

(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为    

(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:   ▲   。A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2

已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3

(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是

     ▲     ; ②     ▲    

(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是     ▲     (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是     ▲     (填写实验操作名称)。

(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性     ▲    

为什么?     ▲    

(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1∶2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:     ▲    

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案