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13.断裂化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量(填“释放”或“吸收”),某物质的化学键键能越大,该物质越稳定.

分析 断裂化学键要 吸收能量,形成化学键要 释放能量,物质的化学键键能越大,则断开化学键吸收的能量越多.

解答 解:断裂化学键要 吸收能量,形成化学键要 释放能量,物质的化学键键能越大,则断开化学键吸收的能量越多,所以该物质越稳定.
故答案为:吸收;释放;大.

点评 本题考查学生反应的吸放热和物质的能量以及化学键之间的关系,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备.工业上利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.下列说法正确的是(  )
A.B极区电解液为LiCl溶液
B.电极每产生22.4L气体,电路中转移2mole-
C.电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区
D.电解池中总反应方程式为:2LiCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2LiOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各对物质,互为同分异构体的是(  )
A.丁烷与丁烯B.戊烷与2-甲基丁烷
C.丁烯与丁炔D.氧与臭氧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.为实现下列实验目的,所用试剂合理的是(  )
选项实验目的试剂
A验证Br2的氧化性强于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液
B除去Fe2O3中的Al2O3稀盐酸
C检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子NaOH溶液
D制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图:

(1)写出反应1的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.
(2)滤液Ⅱ中含有NaAlO2,通入气体A后得到Al(OH)3沉淀.气体A是CO2
(3)往NaAlO2溶液中通入过量CO2时得到的盐是Na2CO3还是NaHCO3?反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)反应之中能否用盐酸代替气体A?若使用过量盐酸,则反应的离子方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O.
(5)煅烧B的化学方程式为2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.
(6)电解氧化铝制铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(7)铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么?铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀.试分别写出Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式:2Al+6H+═2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知:①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-284kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-248kJ/mol
已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ,则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为(  )
A.1:1B.2:1C.3:1D.3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.高一学生小强的化学笔记中有如下内容:你认为他的笔记中有几处错误(  )
①物质按照组成可以分为单质和化合物   
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降.
⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm,所以纳米材料Fe3O4属于胶体
⑨C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H=-1.5kJ•mol-1所以通常石墨比金刚石稳定.
A.三处B.四处C.五处D.六处

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述中,正确的是(  )
A.太阳能、氢能、风能、生物质能都属于新能源
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0
C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小,某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D.镀层破损后,马口铁比白铁更耐腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且均小于18,其中X是金属元素,V元素原子的最外层只有一个电子,W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半.由此可推知(填元素符号):
VH,WO,XAl,YS.

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