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    为维持人体血液中的血糖含量，在给

    葡萄糖注射液

    Glucose Injection

    规格：1 L　 内含葡萄糖90g

    生产批号：02032032

    有效期：至2014年12月
     
    病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医

    院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄

    糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签

    上所列内容后计算：

    （1）该溶液的物质的量浓度为         mol·L－1（精确到0.1g）。

    （2）该溶液的密度为           g·mL－1（精确到0.1g）。

    （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入  ______g

    葡萄糖固体（精确到0.1g）。


    （1）  0.5   （2）    1.5    （3）    7.9    

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是    （     ）

    A．用50 mL 8 mol·L-1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气

    B．标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

    C．向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

    D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g氮气和足量氢气合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    +COAB E

    已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。

    （1）遇FeCl3溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。

    （2）1molB最多能跟______molH2发生加成反应。

    （3）试剂C可选用下列中的_____________。

    a、溴水      b、银氨溶液    c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2悬浊液

    （4） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________________。

    （5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    ① SiO2        ②Al2O3         ③Al(OH)3       ④Al

    A．③④       B．①③④       C．②③④      D． 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

     


    A               B            C             D              E

    （1）属于阴离子结构示意图的是      ▲        （填字母编号）。

    （2）性质最稳定的原子是    ▲      （填字母编号）。

    （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式     ▲    。

    （4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写

    出离子的符号     ▲ 　   。

    （5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式　　　▲　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象或描述正确的是（  ）

    A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

    B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟

    C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室欲用氯化钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（  ）

    A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

    B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解

    C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高

    D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0 。下列分析错误的是(　　)

    A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

    D．将AlCl3·6H2O加热，也可制得无水氯化铝[来源:学科网]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

    c(HCO)：c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    下列说法不正确的是(　　)

    A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度

    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

    C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＞c(HCO)

    D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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