[题目]互为同位素的微粒是A. H2 与 D2 B. 氧气与臭氧 C. 35Cl 与 37Cl D. CO 与 CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】互为同位素的微粒是

A. H2 与 D2 B. 氧气与臭氧 C. 35Cl 与 37Cl D. CO 与 CO2

【答案】C

【解析】

质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。

A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；

B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；

C项、35Cl 与 37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；

D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。

故选C。

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【题目】某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为 _____________________________。

(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速为 ___________________________。

(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:

①此时体系的压强是开始时的_____________倍;

②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。

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A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度

B. 反应的离子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

C. 加入CaCl2促进了HCO3－的水解

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化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量(kJ/mol)	414	464	803	436

试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是

A. B. C. C D.

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【题目】从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1）写出A～F物质的化学式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）写出E→F的化学方程式______________________________。

（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

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A. ④维持大气中氮元素含量稳定

B. ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源

C. ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程

D. ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮

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【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是____________________。

（2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为____________________。

②部分化学键键能数据如下：

△H2=__________kJ·mol－1

（3）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。

（4）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是____________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要____________________。

（5）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：

第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)

第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)

下列表述正确的是__________(填标号)

A.反应速率与NO浓度有关 B.反应速率与NO2浓度有关

C.反应的中间产物只有NO3 D.第二步反应活化能较高

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