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    现代社会中铜在不同领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
     
    ．
    （4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是
     
    ．
    （5）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为
     
    ．
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应；
    （2）一定条件下，硫酸亚铁经常以FeSO4?7H2O的形式存在，亚铁离子易被氧化为三价铁离子；
    （3）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应；
    （4）根据循环图找出循环Ⅲ的反萃取剂；
    （5）依据Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，反应中元素化合价变化分析判断，元素化合价降低的物质做氧化剂被还原，元素化合价升高的物质做还原剂被氧化，根据得失电子守恒解答．
    解答： 解：（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应，即Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
    故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
    （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的晶体FeSO4?7H2O，暴露在空气中一段时间后，可被氧气氧化，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，
    故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
    （3）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即4OH--2e-=2H2O+O2↑，
    故答案为：4OH--2e-=2H2O+O2↑；
    （4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸，故答案为：H2SO4；
    （5）2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，反应中铜元素化合价呈+1价降低到0价被还原，6个铜原子得到6个电子，硫元素化合价呈-2价变化为+4价被氧化，1个硫原子失去6个电子，所以被氧化的与被还原的元素的质量之比为1×32：6×64=1：12，
    故答案为：1：12．
    点评：本题考查了铜及其化合物的性质，金属活动性强弱比较、物质的分离和提纯、氧化还原反应的计算，涉及的方程式比较多，难度中等，需要认真分析、提取题中的信息．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）
    A、绿原酸能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
    C、1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br2
    D、1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（ B）=4mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．增加C的物质的量     B．加压     C．升温     D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2． 则m1
     
     m2．（ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图2所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
     

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃，单位：mol?L-1）
    酸电离方程式电离常数
    K/mol?L-1
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.26×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
     
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业．
    （1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．
    ①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为
     
    ．
    ②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极的电极反应为
     
    ．
    （2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
     放电 
    .
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    请回答下列问题：
    ①高铁电池的负极材料是
     
    ．
    ②放电时，正极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，达到化学平衡后，升高温度．用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空．
    （1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （4）若B不是气体，C是气体：
    ①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）（3）A中官能团的结构简式：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：
    		（4）A中含有
     
    种氢原子
    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．
    A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol分子式为CmHn的有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗168L氧气（标况下）．
    （1）该有机化合物的分子式
     
    ；
    （2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其所有可能的结构简式并命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：
    4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑
    下列有关说法错误的是（　　）
    A、高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
    B、干法制备中，每生成1mol Na2FeO4，共转移4mol电子
    C、湿法制备中，每生成1mol Na2FeO4，共转移3mol电子
    D、K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降

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