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【题目】不同条件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所 测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知,pH越大,+2价铁越易被氧化

B.由②、③推测,若pH>7+2价铁更难被还原

C.由①、③推测,FeCl2O2氧化的反应为放热反应

D.60℃pH=2.5时,4 hFe2的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)

【答案】D

【解析】

A.①、②中温度和pH均不同,存在两个变量,不能判断pH对反应的影响,故A错误;
B.若pH7+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁,所以+2价铁易被氧化,故B错误;
C.①、③中pH相同,温度越高,转化率越大,则FeCl2O2氧化的反应为吸热反应,故C错误;
D50℃pH=2.5时,4hFe2+的平均消耗速率等于0.15amol/Lh),在60℃pH=2.5时,温度升高,速率增大,所以60℃pH=2.5时,4hFe2+的平均消耗速率大于0.15amol/Lh),故D正确。
故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4.FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

②室温时一些物质的Ksp如下表:

化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

8.0×10-38

1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有较强的氧化性,其还原产物是Cl-.

(1)H2O2的电子式为_________

(2)滤渣的成分是____________(填化学式);

(3)经测定,D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______

(4)D中所发生的化学反应方程式为_____,框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为:①加热蒸发;②_______(请补充);③冷却结晶;④过滤洗涤。

(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10.00 mL试液于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。

步骤4:将步骤2、3重复两次

①步骤3中发生反应的离子方程式____________

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,将会导致最终结果_____(填偏大”. “偏小不变”)。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O(其M=299g/mol)的质量分数为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验结果与图像相符的是(

A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

B.向澄清石灰水中通入CO2气体直至过量

C.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量

D.AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸氨溴索(又称溴环己胺醇),可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溴索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)

已知信息:

()R1CHO+R2NH2R1CHNR2

()(易被氧化)

请回答:

(1)流程中A名称为_____D中含氧官能团的名称是_____

(2)G的分子式为_____;化合物E的结构简式是_____

(3)A→BF→G的反应类型分别为:__________

(4)写出B+CD 的化学方程式_____

(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体H_____种;其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____

①苯环上有两个取代基,其中之一是氨基;②官能团与X相同,苯环上的一氯代物有两种。

(6)以甲苯和甲醇为有机原料,参照盐酸氨溴索的合成路线图,设计X的合成路线______(无机试剂任选,标明试剂、条件及对应物质结构简式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列浓度关系正确的是

A0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+)

B0.1 mol/LKOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L,所得溶液中:c (K+)c (H+)c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-)

C0.1 mol/LNaOH溶液与0.2 mol/LHCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)

DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c (NaOH)c (CH3COONa)c (NaHCO3)c (Na2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于各图的叙述正确的是(

A.甲表示发生反应过程中的能量变化,则的燃烧热为

B.乙表示AB两物质的溶解度随温度变化情况,将AB的饱和溶液分别升温至时,溶质的质量分数

C.丙表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中列出了25C101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质

CH4

C2H2

H2

燃烧热/( kJ·mol1)

890.3

1299.6

285.8

已知键能:C—H键:413.4 kJ·mol1H—H键:436 kJ·mol1,乙炔的结构是为H—CC—H则下列叙述正确的是(

A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = 571.6 kJ·mol1

B.CH4C2H2中所含化学键完全相同

C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = 376.4 kJ·mol1

D.CC键能为796 kJ·mol1

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【题目】中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究同时证实,一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是()

A.NO可看作亚硝酸的酸酐

B.NO任意排放会造成大气污染

C.实验室制取NO气体可用排水法收集

D.氨催化氧化可生成NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”),理由是

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a,则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”),用离子方程式表示其原因_____________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:____________________。

(4)K点对应的溶液中,c(M+) +c(MOH)__________2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液的 pH = 10,则 c(MOH) +c(OH-=_____________mol· L-1

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