Question

【题目】甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和______；

②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________，__________。

③使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________。

④在该实验中，以下操作中正确的是______(填代号)。

a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中

c.转移前应将使用的容量瓶烘干

d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是______。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。指出其中两处错处：________，____________。

Answer 1

【答案】100 mL容量瓶加速溶解引流检查是否漏液b重新配制不能用量筒配制溶液不能将水加入到浓硫酸中

【解析】

(1)①实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量(量取)、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶，所以还缺少的仪器: 100 mL容量瓶；②配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒在稀释过程中作用搅拌加速溶解，在移液过程中作用引流；③容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前必须检查是否漏水；④a.洗涤量取浓硫酸后的量筒，导致量取的浓硫酸体积偏大，引起实验误差，故a错误；b.容量瓶为精密仪器，移液前液体应冷却到室温，故b正确；c.转移前应将使用的容量瓶不需要干燥，因为定容时还需要加入蒸馏水，对实验结果无影响，故c错误；d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故d错误；故选:b；⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，导致实验失败，且不能补救，应采取的措施重新配制；

(2)溶液配制不能再量筒中进行，浓硫酸稀释过程中产生大量的热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中。