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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D．在相同条件下，NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中，水的电离平衡均被促进

    分析 A.0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等体积混合后，溶质为等量的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，电离大于水解，显碱性；
    B．该反应的△S＞0，在常温下不能自发进行，则△H-T△S＞0；
    C．CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，物质的量相同，遵循物料守恒；
    D．NaHSO3溶液显酸性，电离大于水解．

    解答 解：A.0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等体积混合后，溶质为等量的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，电离大于水解，显碱性，则离子浓度为c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
    B．该反应的△S＞0，在常温下不能自发进行，则△H-T△S＞0，可知该反应的△H＞0，故B正确；
    C．CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，物质的量相同，遵循物料守恒，则2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正确；
    D．NaHSO3溶液显酸性，电离大于水解，抑制水的电离，而NaHCO3溶液促进水的电离平衡，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握混合溶液的溶质、反应热与焓变、物料守恒、水解与电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5molCl2通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5NA
    B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA．
    D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度明显增加的是（假设溶液体积无变化）（　　）
    A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是（　　）
    A．原子半径：R＞QB．R和Q可形成离子化合物R2Q5
    C．R和Q可形成共价化合物RQD．R和Q可形成共价化合物RQ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烃结构简式为：，有关其结构说法正确的是（　　）
    A．同一平面上的碳原子至少有9个B．所有碳原子可能在同一条直线上
    C．所有碳原子不可能在同一平面上D．所有碳原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成黄棕色，有气泡产生
    DFe2（SO4）3溶液铜粉溶液变蓝色，有黑色固体产生
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某次实验需要80mL 1mol•L-1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
    （1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管和量筒、药匙．
    （2）应称量NaCl粉末5.8或5.9g．
    （3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响（填偏低、偏高、或无影响）
    A．定容时俯视观察刻度线：偏高；
    B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：偏低；
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
    （1）请完成并配平下列化学方程式：
    1KMnO4+8HCl═2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4 H2O
    （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    （3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=0.12mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液
    B．从1 L 0.5 mol•L-1的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol•L-1
    C．0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 L
    D．CaCl2的摩尔质量是111 g

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