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    3．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-5：10-7m之间
    B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
    D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

    分析 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；
    B．丁达尔效应为胶体特有性质；
    C．依据氢氧化铁胶体具有较强的吸附性解答；
    D．胶体具有丁达尔效应．

    解答 解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间，故A错误；
    B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确；
    C．氢氧化铁胶体具有较强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故C正确；
    D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，在氢氧化铁胶体中产生一条光亮的通路，在氯化钠溶液不出现此现象，故D错误；
    故选：AD．

    点评 本题主要考查了胶体胶粒的微粒直径、胶体的稳定性等知识，平时注意相关知识的积累即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是AC．
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在升高温度时，CH3OH（g）的体积分数减小，说明v正（CH3OH）减小，v逆（CH3OH）增大
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．
    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其负极反应为H2+2OH--2e-═2H2O；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（　　）
    实验
    序号    		温度起始物质的量热量
    变化
    AB
    Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
    Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
    A．上述方程式中a=-160
    B．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
    C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
    D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（　　）
    A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
    C．用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9NA
    B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L气体时，转移的电子数为0.2NA
    C．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.7NA
    D．常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
    C．丙烯分子中最多有7个原子共平面
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
    （6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色）（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（CoC2O4的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为$\frac{36.75cV}{m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Ni2+等杂质）的流程如图：


    提示：在本实验条件下，Mn2+被氧化为MnO2；Ni2+不能被氧化；
    高锰酸钾的还原产物是MnO2；反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2；
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+．
    （2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍（Ni）．
    （3）Mn2+发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．
    （4）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
    （5）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于1．

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