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列式并计算下列各小题:
(1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则 Va:Vb=
 

②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则 Va:Vb=
 
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:
分析:(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则c(H+)=1×10-11mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,根据Kw=c(H+)×c(OH-)计算;
(2)①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,根据c(OH-)×Va=c(H+)×Vb计算;
②若所得混合溶液的pH=10,碱过量,计算出c(OH-)与酸碱的物质的量的关系,可计算Va:Vb
解答: 解:(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则c(H+)=1×10-11mol/L,c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L,则:Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-13
答:该温度下水的离子积为1×10-13
(2)①a=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=
1×10-13
1×10-12
mol/L=0.1mol/L,b=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,混合液为中性,则c(OH-)×Va=c(H+)×Vb,即:0.1×Va=0.01Vb
解得:Va:Vb=1:10,
故答案为:1:10;
②若所得混合溶液的pH=10,碱过量,混合液中c(OH-)=
0.1Va-0.01Vb
Va+Vb
=
1×10-13
1×10-10
mol/L=0.001mol/L,
解得:Va:Vb=1:9,
故答案为:1:9.
点评:本题考查酸碱混合的计算,题目难度中等,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意掌握酸碱混合液中溶液pH的计算方法,试题侧重综合考查学生的计算能力和分析能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

1-36号A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增,A元素形成的气体是密度最小的气体,B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,D原子的价电子排布为ns2np2n+2,E原子第一至第四电离能(kJ?mol-1)分别为:738、1451、7733、10540.F2+离子K、L、M层全充满.根据以上信息,同答下列问题:
(1)BA4D和BA2D沸点较高的是
 
(填相关物质的结构简式)
(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g?L-1,则在该化合物分子空间构型
 
,在该化合物分子中含有σ键和π键个数比
 

(3)写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应,C被还原到最低价,该反应的化学方程式
 

(4)下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系
 
(填标号).

(5)B的单质是一种层状结构,元素B和E的形成一种合金,E的原子位于B的层间,其投影位于层面六圆环的中央,“△”表示E的原子位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞,该合金的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )
A、NH3通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
D、SO2通入Ba(NO32溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)“向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液.”在以上叙述中发生的反应有(写离子方程式):(可不填满,也可继续添加)①、
 
②、
 
 
,④
 

(2)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

①元素T的原子核外共有
 
种不同运动状态的电子.写出X原子的电子排布图
 

②元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的结构式(标出其中的配位键)
 
,其中心原子的原子轨道杂化方式为
 
杂化,发生水解反应的离子方程式
 

③元素Z与元素T相比,非金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
 

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.氢化物稳定性 Z>T
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.氢化物水溶液酸性Z>T
e.最高价氧化物对应的水化物酸性 Z>T.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.下列收集Cl2的正确装置是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+、Br-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生,再加入CCl4振荡,下层液体呈红棕色;②取上层无色溶液,加入足量Ba(NO32溶液,无沉淀产生;
③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀产生.
据此可以推断,该溶液中肯定存在的离子是
 
,可能存在的离子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验能达到测量要求的是(  )
A、用托盘天平称取35.20g NaCl
B、用10ml量筒量取8.5ml盐酸
C、用50ml烧杯量取15.80ml溶液
D、用250ml容量瓶量取25ml溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4.48g Fe溶于1L 0.2mol?L-1的稀硫酸,再加入50mL 0.4mo1?L-1KNO3溶液后,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,NO3-无剩余,生成一种氮氧化物NYOX.则该氮氧化物的化学式是(  )
A、N2O
B、NO
C、N2O3
D、NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于某一达到平衡状态的可逆反应,如果改变某一条件而使生成物浓度增大,则(  )
A、平衡一定向正反应方向发生了移动
B、平衡一定向逆反应方向发生了移动
C、反应物浓度相应减小
D、平衡可能发生了移动,也可能没有发生移动

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