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    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀
    B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀
    C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极

    分析 A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化；
    B．锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极；
    C．铁比锡活泼，形成原电池反应时为负极；
    D．电解精炼铜，在阴极上析出铜．

    解答 解：A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，可保护内部不被腐蚀，故A正确；
    B．锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止船体被腐蚀，故B正确；
    C．铁比锡活泼，形成原电池反应时为负极，铁被腐蚀，起不到保护作用，故C错误；
    D．电解精炼铜，在阴极上析出铜，则可用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识以及金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池、电解池的工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．
    酸雨的形成    		B．
    治疗胃酸过多    		C．
    切开的苹果发霉    		D．
    放鞭炮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    ①如何判断滴定终点？加入最后一滴碘的标准液，溶液由无色变变蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色．
    ②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
    （2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

    （1）写出Mg在N2中燃烧的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
    （2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）写出合金的化学组成Na2Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    A．升高温度（不考虑盐酸挥发）B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
    C．加入NaCl溶液D．滴入几滴硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白
    B．鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）的方法之一是灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝
    C．农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染
    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可达到保鲜的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    可用于吸收多余的NO
    B．
    可用于检验SO2的漂白性
    C．
    可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱
    D．
    可用于测定CO2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
    B．简单氢化物的稳定性：W＜X
    C．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y＞Z
    D．Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，将 4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态 A 时，测得气体总物质的量为 4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用 a、b、c表示，回答下列问题：
    （1）在达到平衡状态A的容器中通入少量0.1mol O2，体系中SO2的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A 相同，可向容器中再加入SO2：0.2mol
    （2）若起始时 a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A 相同，则起始时 c的取值为c≥0．
    （3）若向原平衡体系中再加入SO3气体a mol，保持压强不变，达到平衡后SO2气体的物质的量为0.4+0.1amol．

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