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    合成氨工业的核心反应是：

    能量变化如右图，回答下列问题：

    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）

    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　 。

    A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率　　　　　　　　　　 。若升高温度，K值变化　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

     

    【答案】

    （1）减小；   减小

    （2）<

    （3）D

    （4）33.3%；减小

    （5）A、D

    【解析】略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳铁路实验中学2012届高三上学期第三次月考化学试题 题型：022

    合成氨工业的核心反应是：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝QKJ·mol－1

    能量变化如下图，回答下列问题：

    (1)

    在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”、“不变”)

    (2)

    在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol　N2和1.5 mol　H2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ；

    (3)

    关于该反应的下列说法中，正确的是

    [　　]

    A．

    ΔH＞0，ΔS＞0

    B．

    ΔH＞0，ΔS＜0

    C．

    ΔH＜0，ΔS＞0

    D．

    ΔH＜0，ΔS＜0

    (4)

    将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol．计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________．若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (5)

    在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)．

    A．

    向容器中按原比例再充入原料气

    B．

    向容器中再充入惰性气体

    C．

    改变反应的催化剂

    D．

    分离出氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的核心反应是：

    能量变化如右图，回答下列问题：

    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）

    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　。

    A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率　　　　　　　　　　。若升高温度，K值变化　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第6讲 化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量变化如下图，回答下列问题：

    (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。

    (3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

    A．ΔH>0，ΔS>0??????? B．ΔH>0，ΔS<0

    C．ΔH<0，ΔS>0????? ? D．ΔH<0，ΔS<0

    (4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________。若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂

    D．分离出氨气

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=Q kJ/mol。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
    (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。
    (2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量____（填“<”、“>”或“=”）46.2 kJ，理由是_____________________。
    (3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
    A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
    (4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2 为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为___________。该温度下的平衡常数K的值为__________。若升高温度，K值______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
    (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是______（填字母）。
    A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨

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