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    在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

       A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

    B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

    C．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

    D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中，不需要破坏化学键的是（     ）
     A．加热氯化铵使其分解　　      B．氯化钠晶体熔化　　

     C．干冰气化　                  D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①恒温、恒压条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1  K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正   v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    ①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                                        ．

    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式                        。

    （3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2•L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2•L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                        ，向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI   溶液，看到的现象是         ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（    ）

    A．3VL          B．2VL           C．VL          D．0.5VL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

    （1）Na2CO3物质的量浓度；

    （2）Na+ 物质的量浓度；

    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

    ①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中        ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2

    ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2  

    A．全部             B．①⑤               C．②③④         D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    根据以上信息，请回答下列问题：

    （1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是             ，不能确定是否含有的离子是                  ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：       。

    （2）沉淀E的化学式为                               。

    （3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是            （填序号）

    （4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

    A．T1＞T2

    B．该反应的△H ＞0

    C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2

    D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

    选项

    现象或事实

    解释

    A.

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    B.

    源白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C.

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D.

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

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