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    9．离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（　　）
    ①H2SO4    ②NaHSO4    ③HNO3   ④HCl    ⑤CH3COOH．
    A．①②⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①③⑤

    分析 BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，应生成硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，以此来解答．

    解答 解：硫酸、硫酸氢钠与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，醋酸为弱酸，所以离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表硫酸、硫酸氢钠和醋酸，
    故选：A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的意义，为高频考点，把握离子反应方程式的意义及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、NH4+
    B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
    D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+　Na+　OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．光刻胶的一种合成路线如图：

    已知：
    Ⅰ．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
    Ⅱ．+R2-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl
    Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
    回答下列问题
    （1）A的名称是苯甲醛．C中所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （2）C→D的反应类型是取代反应，X的结构简式为CH3COOH．
    （3）D+G→光刻胶的化学方程式为．
    （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物．则T的结构有5种．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    ③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    ⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
    ⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
    ⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
    ⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
    ⑨物质的量浓度为0.5mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    ⑩将100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA．
    A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑥⑧D．④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（　　）
    A．莫言B．韩寒C．屠呦呦D．鲍勃•迪伦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．N2是还原产物
    B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
    C．NaN3中氮元素为-3 价
    D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4在水溶解中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐，理由是硫酸氢钠含有金属阳离子钠离子和硫酸根离子．
    （3）①NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    ②NaHSO4与Ba（OH）2溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的化学方程式H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是（　　）
    选项用途解释
    A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+
    B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强
    C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高
    D酸性KMnO4溶 液可漂白织物
         		KMnO4有强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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